1. La generación de fuerza electromotriz de las baterías de plomo-ácido.

Después de cargar la batería de plomo-ácido, la placa positiva de dióxido de plomo (PbO2), bajo la acción de las moléculas de agua en la solución de ácido sulfúrico, una pequeña cantidad de dióxido de plomo y agua produce sustancias inestables disociables: hidróxido de plomo (Pb (OH) 4), los iones de hidróxido en la solución, los iones de plomo (Pb4) permanecen en la placa positiva, por lo que la placa positiva carece de electrones después de cargar la batería de plomo-ácido. La placa negativa es plomo (Pb), que reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4) en el electrolito para convertirse en ion plomo (Pb2), que se transfiere al electrolito, dejando dos electrones adicionales (2e) en la placa negativa. Se puede observar que cuando el circuito externo no está conectado (la batería está abierta), debido a la acción química, faltan electrones en la placa positiva y sobran electrones en la placa negativa, como se muestra en la figura de la Bien, existe una cierta diferencia de potencial entre las dos placas, que es la fuerza electromotriz de la batería.

2. Reacción electroquímica del proceso de descarga de baterías de plomo-ácido.

Cuando la batería de plomo-ácido se descarga, bajo la acción de la diferencia de potencial de la batería, los electrones de la placa negativa ingresan a la placa positiva a través de la carga para formar la corriente I. Al mismo tiempo, se producen reacciones químicas dentro de la batería. . Después de que cada átomo de plomo en la placa negativa emite dos electrones, el ion de plomo resultante (Pb2) reacciona con el ion sulfato (SO4-2) en el electrolito para formar sulfato de plomo insoluble (PbSO4) en la placa. El ion plomo (Pb4) de la placa positiva obtiene dos electrones (2e) del electrodo negativo y se convierte en el ion plomo divalente (Pb2), que reacciona con el ion sulfato (SO4-2) en el electrolito para formar el plomo insoluble. sulfato (PbSO4) en la placa. El ion oxígeno (0-2) hidrolizado de la placa positiva reacciona con el ion hidrógeno (H) en el electrolito para formar la sustancia estable agua. Los iones de sulfato y los iones de hidrógeno presentes en el electrolito se mueven a los terminales positivo y negativo de la batería respectivamente bajo la acción del campo eléctrico, formando una corriente dentro de la batería, formando todo el circuito, y la batería continúa descargándose hacia afuera. Al descargar, la concentración de H2SO4 disminuye continuamente, el sulfato de plomo (PbSO4) en los electrodos positivo y negativo aumenta, la resistencia interna de la batería aumenta (el sulfato de plomo no es conductor), la concentración de electrolito disminuye y la fuerza electromotriz del la batería disminuye.

3, proceso de carga de la batería de plomo-ácido de carga por reacción electroquímica.
La fuente de alimentación actual (polo de carga o rectificador) debe conectarse al exterior, de modo que el material generado por las placas positiva y negativa después de la descarga pueda restaurarse al material activo original. , y la energía eléctrica externa se puede convertir en almacenamiento de energía química. En la placa positiva, bajo la acción de una corriente externa, el sulfato de plomo se disocia en ion de plomo bivalente (Pbz) y anión sulfato (SO4-2), porque la fuente de alimentación externa continúa absorbiendo electrones del electrodo positivo, el plomo bivalente libre. El ion cerca de la placa positiva (Pb2 continúa liberando dos electrones para complementarse en ion de plomo tetravalente (Pb4) y continúa reaccionando con el agua. Finalmente, se forma dióxido de plomo (PbO2) en la placa positiva. En la placa negativa, bajo la acción de corriente externa, el sulfato de plomo se disocia en ion de plomo bivalente (Pbz) y ion de sulfato negativo (SO4-2), porque el electrodo negativo obtiene constantemente electrones de la fuente de energía externa, el ion de plomo bivalente libre (Pb2) cerca de la placa negativa. se neutraliza en plomo (Pb) y se une a la placa negativa con plomo difuso. En el electrolito, el electrodo positivo continúa produciendo iones de hidrógeno (H) e iones de sulfato (SO4-2) libres, y el electrodo negativo continúa produciendo producen iones sulfato (SO4-2). Bajo la acción de un campo eléctrico, los iones de hidrógeno se mueven hacia el electrodo negativo y los iones de sulfato se mueven hacia el electrodo positivo, formando una corriente. En la última etapa de carga, también se producirá la reacción electrolítica del agua en la solución bajo la acción de una corriente externa.
4. Cambio de electrolito después de cargar y descargar la batería de plomo-ácido.
De lo anterior se puede ver que cuando se descarga la batería de plomo-ácido, el ácido sulfúrico en el electrolito continúa disminuyendo, el agua aumenta gradualmente y la gravedad específica de la solución disminuye. De lo anterior se puede ver que cuando se carga la batería de plomo-ácido, el ácido sulfúrico en el electrolito continúa aumentando, el agua disminuye gradualmente y la gravedad específica de la solución aumenta. En el trabajo real, el grado de carga de la batería de plomo-ácido se puede juzgar según el cambio de la gravedad específica del electrolito. Uso y mantenimiento de baterías de plomo-ácido sin mantenimiento En los últimos años, con la profundización de la transformación de los sistemas eléctricos de dos redes, las fuentes de alimentación conmutadas de alta frecuencia y las baterías de plomo-ácido sin mantenimiento fabricadas mediante tecnología de fuente de alimentación conmutada se han ampliamente utilizado. Sin embargo, debido a la falta de experiencia operativa, no se realiza el mantenimiento de la fuente de alimentación de CC, especialmente de la batería, por lo que no se puede garantizar de manera efectiva la confiabilidad de la fuente de alimentación de CC.